归中反应的条件_归中反应

1、归【guī】中反【fǎn】应就是指【zhǐ】同种元素组成的【de】不同物质（可以【yǐ】是单【dān】质和化【huà】合物，也【yě】可以【yǐ】是化合物和化【huà】合物）发生氧化还原反【fǎn】应，元素的两种化合价向中间靠拢【lǒng】。

2、归中反应与歧化反应相对。

(资料图片)

3、邻【lín】位转【zhuǎn】化规律发生氧【yǎng】化还原反应【yīng】时，元素的【de】化合价【jià】升高或者降低到相邻的价态【tài】。

4、如：S有-2，0，+4，+6的价态，如果是0价的S参加反应，则【zé】升高到【dào】临近的+4，或降【jiàng】低到【dào】临近的-2。

5、跳位转化【huà】规律【lǜ】一般都满足邻位规律，但是【shì】如【rú】果【guǒ】遇到强氧化剂或【huò】强还【hái】原剂，则会被氧化为高价【jià】态【tài】或还原为低价【jià】态。

6、如：-2价的S如【rú】果遇到一【yī】般的氧化剂，则被氧化到0价【jià】【2H2S+SO2====3S↓+2H2O】（反应方【fāng】式不唯一，图示为配平方【fāng】法【fǎ】），但如【rú】果遇【yù】到【dào】强氧化剂，则可能被氧【yǎng】化到+6价。

7、含不【bú】同【tóng】价态同种元【yuán】素的物【wù】质在发生【shēng】氧化还【hái】原反应时，该【gāi】元素价态的变化一定遵【zūn】循【高价+低价→中间价【jià】】的规律，不会出现【xiàn】交错现象。

8、如在反应【2Na2S+SO2====2Na2O+3S】中，Na2S中的S是-2价，它跟【gēn】SO2反应后生成S为0价【jià】的S。

9、价态归中规律【lǜ】不同【tóng】价态的【de】同种元素间【jiān】发生氧【yǎng】化还原【yuán】反应，其结【jié】果是【shì】两种价态只能【néng】相互靠【kào】近或最多达到【dào】相同的价态，而绝不会出【chū】现高价态变低、低【dī】价态变高的交叉现象。

10、其中价态【tài】归中【zhōng】是指高价态的化合价降低，低价【jià】态的化合价升高，但不可能低价【jià】态的元素最【zuì】后升【shēng】的比原来高价【jià】态化【huà】合价还高，即同种元素【sù】的不同价【jià】态反应遵循【xún】“可【kě】靠拢不相交”。

11、中间价态规【guī】律含【hán】有同一元【yuán】素的【de】不同价态的两种物质，只【zhī】有当【dāng】这种元素有中间价态时，才有可能【néng】发生归中反【fǎn】应。

12、而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。

13、利用中【zhōng】间价态理论【lùn】可以【yǐ】解释为什【shí】么二氧【yǎng】化【huà】硫可用浓硫酸干燥【zào】（因为不存在+5价的S）。

14、氧化还原【yuán】反应中的【de】归【guī】中【zhōng】反应含【hán】有【yǒu】同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有【yǒu】该元素中【zhōng】间【jiān】价态的【de】物质的反应叫做【zuò】归中反应。

15、碳【tàn】和二氧化碳反应【yīng】【C+CO2==高温==2CO】硫化氢和二氧化【huà】硫反应【SO2+2H2S====3S↓+2H2O】硫化氢和亚硫酸反应【yīng】【H2SO3+2H2S====3S↓+3H2O】铁和【hé】铁离子反应【Fe+2Fe3+====3Fe2+】次氯酸钙【gài】和浓盐【yán】酸反【fǎn】应【Ca(ClO)2+4HCl(浓【nóng】)====2Cl2↑+CaCl2+2H2O】溴的归中【zhōng】【5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO4+3H2O】铜和氧【yǎng】化【huà】铜反应【yīng】【CuO+Cu=Cu2O】硫化氢和浓硫酸反应（设n(H2S)：n(H2SO4)=n）n=1【H2S+H2SO4====S↓+SO2↑+2H2O】（等体积【jī】）n>1【3H2S+H2SO4====4S↓+4H2O】（H2S过量）n<1【H2S+3H2SO4====4SO2↑+4H2O】（H2SO4过量）双水解反应中归中反应这类归中反应指：能形成两性化合物的元素所形成的两类盐溶液反应形成氢氧化物的反应。

16、这是金属阳离子【zǐ】和该金属所生成的【de】阴离子生成中性的【de】氢氧【yǎng】化物沉淀的归【guī】中【zhōng】现象。

17、铝【Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓】锌【xīn】【Zn2++ZnO22-+2H2O====2Zn(OH)2↓】【高价+低价→中间价【jià】】解【jiě】释【shì】：例：2H2S+SO2====3S↓+2H2O此反应中，H2S中的S是-2价，SO2中的S是【shì】+4价，它们【men】两者发生氧化还【hái】原【yuán】反应后，生成0价的S和水其余的归中反应(1) 碱【jiǎn】与【yǔ】多元酸反应：当多【duō】元酸过【guò】量时可形成酸式盐过量硫化氢和氢氧化【huà】钠反应【yīng】【NaOH+H2S====NaHS+H2O】过量硫酸【suān】和氢氧化钠反应【H2SO4+NaOH====NaHSO4+H2O】(2) 多元酸与对应的正盐反应【yīng】硫化钠和【hé】硫【liú】化【huà】氢反【fǎn】应【Na2S+H2S====2NaHS】碳【tàn】酸钙和碳酸反【fǎn】应【CaCO3+H2CO3====Ca(HCO3)2】硫酸钠与【yǔ】硫酸反应【Na2SO4+H2SO4====2NaHSO4】亚硫酸铵【ǎn】与【yǔ】亚【yà】硫酸反应【(NH4)2SO3+H2SO3====2NH4HSO3】磷酸钙与磷酸反【fǎn】应【Ca3(PO4)2+4H3PO4====3Ca(H2PO4)2】(3) 多元【yuán】酸与对应的【de】酸式盐磷酸一氢钠与磷酸反应【Na2HPO4+H3PO4====2NaH2PO4】(4) 正【zhèng】盐与对应的酸式盐【yán】磷酸二氢钠与磷酸钠反应【NaH2PO4+Na3PO4=2Na2HPO4】如果把正盐【yán】和【hé】碱【jiǎn】中所含的可电离【lí】的【de】氢离子看成【chéng】是零，那么生成【chéng】酸式盐的归中【zhōng】条件是：两种【zhǒng】反【fǎn】应物组【zǔ】成上要相差两【liǎng】个【gè】或两【liǎng】个以上可【kě】电离的氢离子。

18、如果两种反应物的组成相差【chà】两个以上可电离的氢【qīng】离子（即三【sān】元【yuán】酸【suān】与对【duì】应【yīng】正盐或与【yǔ】碱反应），则生成物与反【fǎn】应物用【yòng】量有关，但符合“显强性”原理，即生成【chéng】物的组成【chéng】接【jiē】近于过量物的组成。

19、例1：磷酸与【yǔ】氢氧化钠反应【yīng】，设n(H3PO4)：n(NaOH)=a（n表示物质的量）a≤1，反应式【shì】【H3PO4+NaOH====NaH2PO4+H2O】1

20、如【rú】某元【yuán】素化合价有-2，0，+1，+2，+5，那么-2价的元素只能【néng】转换为0或+1，+5价的元素只【zhī】能转换为+2或+1，0价的元素只能转换为+1，+2价的【de】元素只【zhī】能【néng】转【zhuǎn】换为+1，即：+1价在此反应【yīng】中为中【zhōng】间价态大【dà】于+1价的最多转化【huà】为+1价【jià】和原价之【zhī】间的价，用区间【jiān】表示为【wéi】[+1，原价）小于+1价的最多转化为+1价和原价之间【jiān】的价，用区间【jiān】表示为（原价，+1]谬【miù】误：6HCl+KClO3====KCl+3Cl2↑+3H2O驳斥：该【gāi】方程是错误的，氯酸【suān】盐绝对【duì】不能用来制【zhì】备氯【lǜ】气 ，因为会生成【chéng】大量难以分离且易爆【bào】炸的ClO2。

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